Mass
See viitab gaasi massile, mida tavaliselt väljendatakse milligrammides (mg), grammides (g), kilogrammides (kg) või tonnides (t). Maht viitab gaasi mahutava mahuti sisemisele mahule; seda väljendatakse tavaliselt kuupmillimeetrites (mm³), kuupsentimeetrites (cm³) või kuupmeetrites (m³). Erimaht on aine massiühiku ruumala; seda tähistatakse sümboliga *V*. Gaaside puhul mõõdetakse erimahtu m³/kg, vedelike puhul aga l/kg.
Rõhk, jõud pindalaühiku kohta, atmosfäärirõhk, absoluutrõhk, suhteline rõhk
Jõudu, mis tekib liikuvate gaasimolekulide kokkupõrkest vastu anuma seinu, nimetatakse *rõhuks*. Anuma pinna pindalaühikule avaldatavat rõhku nimetatakse *jõuks pindalaühiku kohta* (või lihtsalt *rõhuks*). Tavaliselt kasutatakse selliseid mõõtühikuid nagu elavhõbeda millimeetrid (mmHg) või jõud ruutsentimeetri kohta (cm²); rahvusvaheliselt standardiseeritud (seaduslik metroloogia) ühikud on aga Pascal (Pa), kilopaskal (kPa) ja megapaskal (MPa). Konversiooni kaudu: 1 mmHg=133.3 Pa=0.1333 kPa; 1 MPa=1000 kPa=1, 000 000 Pa; ja 1 ATA=0.1 MPa.
Rõhku, mida avaldab Maa pinnale-või sellel asuvatele objektidele-Planeedi ümbritsev paks atmosfäärikiht, nimetatakse *atmosfäärirõhuks*, mida tähistatakse sümboliga *B*. Rõhku, mis mõjub otse anuma või eseme pinnale, nimetatakse *absoluutseks rõhuks*; absoluutrõhu väärtusi mõõdetakse absoluutse vaakumi lähtepunkti suhtes ja neid tähistatakse sümboliga *P*ABS.
Rõhku, mida mõõdetakse selliste instrumentidega nagu manomeetrid, vaakummõõturid või U-toru manomeetrid, nimetatakse *manomeetriliseks rõhuks* (tuntud ka kui *suhteline rõhk*); manomeetrilist rõhku mõõdetakse atmosfäärirõhu suhtes ja seda tähistatakse sümboliga *P*g. Nende kolme suuruse suhet väljendatakse järgmiselt: *P*ABS=*B* + *P*g.
Temperatuur, absoluutne temperatuur, suhteline temperatuur, kriitiline temperatuur, kriitiline rõhk
Temperatuur esindab aine molekulide soojusliikumise statistilist keskmist. Gaasi temperatuur on gaasimolekulide soojusliikumise ilming. Gaasi temperatuuri väljendatakse tavaliselt Celsiuse kraadides (kraad) ja vee külmumistemperatuur on 0 kraadi. Füüsikas kasutatakse sageli *absoluutset temperatuuri*, mida tähistatakse sümboliga "K". Absoluutne temperatuur seab nullpunktiks –273 kraadi. Celsiuse ja absoluutse temperatuuri vaheline suhe saadakse järgmise valemiga: *T*=*t* + 273. Lisaks kasutavad Briti teadlased sageli *Fahrenheiti* skaalat, mida tähistatakse sümboliga kraadi F. Kuna mis tahes gaasi saab veeldada teatud temperatuuri ja rõhu tingimustes, siis mida kõrgem on temperatuur, seda suurem on veeldamiseks vajalik rõhk. Kuid kui temperatuur ületab teatud läve, ei saa ükski suurenenud rõhk-ükskõik kui suur{12}} esile kutsuda veeldamist. Seda spetsiifilist temperatuuri nimetatakse *kriitiliseks temperatuuriks* ja sellel temperatuuril nõutavat minimaalset rõhku nimetatakse *kriitiliseks rõhuks*.
*Kastepunkt* viitab temperatuurile, mille juures gaasis olev niiskus läheb üle küllastumata auruolekust küllastunud auru olekusse. Kui see üleminek toimub, hakkavad moodustuma väikesed kastepiisad; temperatuur, mille juures need tilgad esmakordselt ilmuvad, on määratletud kastepunktina. Kuna kastepunkt sõltub rõhust-, eristatakse *atmosfääri kastepunkti* (või normaalset -rõhu kastepunkti) ja *rõhu kastepunkti*. Atmosfääri kastepunkt tähistab temperatuuri, mille juures niiskus standardse atmosfäärirõhu all kondenseerub, samas kui rõhu kastepunkt viitab niiskuse kondenseerumistemperatuurile teatud kõrgendatud rõhu all. Nende kahe väärtuse vahel on konversioonisuhe (mida saab määrata teisendustabelite kaudu); Näiteks kui rõhu kastepunkt on 5 kraadi rõhul 0,7 MPa, oleks vastav atmosfääri kastepunkt (0,101 MPa juures) -20 kraadi. Gaasitööstuses, kui pole selgesõnaliselt öeldud teisiti, tähendab igasugune viide "kastepunktile" atmosfääri kastepunkti. *Aurustumine* kirjeldab protsessi, mille käigus aine läheb vedelast olekust gaasilisse olekusse; see protsess hõlmab nii aurustamist kui ka keetmist. *Kondensatsioon*, vastupidi, kirjeldab protsessi, mille käigus gaas muutub vedelikuks.
Puhtus
Puhtus on gaaside jaoks kriitiline tehniline parameeter. Lämmastiku näitel: riiklike standardite kohaselt jaotatakse lämmastiku puhtusaste kolmeks: -Tööstuslik-lämmastik, puhas lämmastik ja kõrge-puhtusastmega lämmastik. Nende vastavad puhtuse tasemed on 99,5% (O2-sisaldusega 0,5% või vähem), 99,99% (O2-sisaldusega 0,01% või vähem) ja 99,999% (O2-sisaldusega 0,001% või vähem).
Voolukiirus, mahuline voolukiirus ja massivoolukiirus
*Voolukiirus* viitab gaasikogusele, mis läbib kanali mis tahes antud ristlõiget{0}}ajaühikus gaasivoolu ajal. Voolukiirust saab väljendada kahel viisil: *mahuvoolukiirusena* või *massivoolukiirusena*. Esimene tähistab torujuhtme kindlat ristlõiget läbiva gaasi mahtu, teine aga seda läbiva gaasi massi. Gaasitööstuses on mahuline voolukiirus tavaliselt kasutatav standardmõõdik, mida mõõdetakse ühikutes m³/h (või L/h). Kuna gaasi maht sõltub temperatuurist, rõhust ja niiskusest, siis võrreldavuse huvides viitab tavaliselt tsiteeritud mahuline voolukiirus tavaliselt "standardtingimustele" (defineeritud kui temperatuur 20 kraadi, rõhk 0,101 MPa ja suhteline õhuniiskus 65%). Nendes tingimustes väljendatakse voolukiirust ühikutes Nm³/h, kus "N" tähistab "standardtingimusi".
Õhk on kokkusurutav; kui õhukompressor teeb õhuga mehaanilist tööd,{0}}vähendades seeläbi selle mahtu ja suurendades rõhku-nimetatakse saadud ainet suruõhuks. Suruõhk sisaldab arvukalt lisandeid: 1. Vesi (sh veeudu, veeaur ja kondensaat); 2. õli (sh õlipiisad ja õliaur); ja 3. mitmesugused tahked ained (nagu roosteosakesed, metallitolm, kummitolm, tõrvagraanulid ja filtri- või tihendusmaterjalide peenosakesed). Lisaks võib see sisaldada mitmesuguseid kahjulikke keemilisi aineid, mis tekitavad lõhna. Veeauru saab suruõhust eemaldada selliste meetodite abil nagu survestamine, jahutamine või adsorptsioon. Vedelat vett saab eemaldada selliste meetodite abil nagu kuumutamine, filtreerimine või mehaaniline eraldamine.
Adsorptsioon ja membraani läbilaskvus
Adsorptsioon on ühe või mitme komponendi selektiivne kontsentratsioon gaasisegus poorse tahke aine pinnale. Adsorbeeritavat komponenti nimetatakse *adsorbaadiks*, poorset tahket ainet aga *adsorbendiks*. Adsorbendi ja adsorbaadi vaheline sidumisjõud on tavaliselt keemiline side; adsorbaadi järgnev vabanemine (desorptsioon) saavutatakse temperatuuri tõstmise või selle konkreetse komponendi osarõhu vähendamisega gaasisegus. Erineva stsenaariumi korral-tuntud kui *kemisorptsioon*- toimub adsorbaat keemilise reaktsiooni tahke adsorbendiga; üldiselt ei saa kemisorbeeritud materjale regenereerida.
Membraani läbitungimine gaasi puhastamise kontekstis viitab protsessile, mille käigus polümeerne membraan eraldab gaasid ühe või mitme gaasikomponendi selektiivse läbitungimise alusel membraani ühelt küljelt teisele. Kõnealune spetsiifiline komponent lahustub polümeermembraani pinnale ja seejärel migreerub kontsentratsioonigradiendi toimel läbi membraani. Seda kontsentratsioonigradienti hoitakse, tagades, et konkreetse komponendi osarõhk membraani ühel küljel jääb kõrgemaks kui selle osarõhk vastasküljel.
